sifat bahan bm

-
sifat bahan penentuan berat molekul dengan cara penurunan titik beku
Aquadest
A. Sifat Fisika
Fase : cair
warna : tidak berwarna
bau : tidak berbau

B.sifat kimia
rumus molekul : H2O
berat molekul : 18 gr/mol

C. Fungsi : sebagai pelarut kecuali naftalein

Benzena
A. Sifat Fisika
Fase : cair
warna : tidak berwarna
titik didih : 80°C
titik lebur : 5,7°C

B.sifat kimia
rumus molekul : C6H6
berat molekul : 78,11 gr/mol

C. Fungsi : sebagai pelarut naftalein

Glukosa
A. Sifat Fisika
Fase : padat
Densitas : 196
titik lebur : 146°C

B.sifat kimia
rumus molekul : C6H12O6
berat molekul : 180 gr/mol

C. Fungsi : Sebagai solute dalam aquadest

Naftalein
A. Sifat Fisika
Fase : padat
warna : putih
titik lebur : 218°C

B.sifat kimia
rumus molekul : C10H8
berat molekul : 128 gr/mol

C. Fungsi : Sebagai solute dalam benzena

Natrium Klorida
A. Sifat Fisika
fase : padat
densitas : 2,163
titik didih : 1413°C

B.sifat kimia
rumus molekul : NaCl
berat molekul : 58,5 gr/mol

C. Fungsi : Sebagai solute

Asam Asetat
A. Sifat Fisika
fase : padat
warna : tidak berwarna
bau : asam

B.sifat kimia
rumus molekul : CH3COOH
berat molekul : 60 gr/mol

C. Fungsi : Sebagai solute

referensi : http://www.sciencelab.com

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

golongan

-
Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu tehadap beberapa reagensia. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak. Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pe ngendapan kation golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis. Untuk identifikasi senyawa organik, pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destru
Baca selengkapnya

golongan

-
Pemisahan Golongan I, IIA, IIB 1.        Aquadest ·           Rumus molekul : H 2 O ·           Keadaan fisik dan penampilan: Cair ·           Bau: Tidak berbau. ·           Rasa: Tidak tersedia. ·            Berat Molekul: 18,02 g / mol ·            Warna: tak berwarna. ·            pH (1% soln / air): 7 [Netral.] ·           Densitas : 0,998 ·           Fungsi : Untuk mencuci endapan 2.        H 2 O 2 ·           Bentuk: Cairan ·           Penampilan: jelas, tidak berwarna ·           Bau: bau asam sedikit ·           Densitas Uap: 1.10 ·           Kelarutan: terlarut campur dalam air. ·           Density: 1,1-1,2 (30-50%) ·           Formula molekul: H 2 O 2 ·           Berat molekul: 34,0128 ·           Fungsi: Sebagai filtrate pemisahan golongan I 3.        Methyl Violet ·           Keadaan fisik dan penampilan: Solid. ·           Bau: Tidak berbau. ·           Rasa: Tidak tersedia. ·           Berat molekul: Tidak tersedia.
Baca selengkapnya

adsorpsi

-
Isoterm adsorpsi adalah hubungan yang menunjukkan distribusi adsorben antara fasa teradsorpsi pada permukaan adsorben dengan fasa ruah saat kesetimbangan pada temperatur tertentu. Ada tiga jenis hubungan matematik yang umumnya digunakan untuk menjelaskan isoterm adsorpsi. 1. Isoterm Langmuir    Isoterm ini berdasar asumsi bahwa: a. Adsorben mempunyai permukaan yang homogen dan hanya dapat mengadsorpsi satu molekul adsorbat untuk setiap molekul adsorbennya. Tidak ada interaksi antara molekul-molekul yang terserap. b. Semua proses adsorpsi dilakukan dengan mekanisme yang sama. c. Hanya terbentuk satu lapisan tunggal saat adsorpsi maksimum.                          Namun, biasanya asumsi-asumsi sulit diterapkan karena hal-hal berikut: selalu ada ketidaksempurnaan pada permukaan, molekul teradsorpsi tidak  inert  dan mekanisme adsorpsi pada molekul pertama sangat berbeda dengan mekanisme pada molekul terakhir yang teradsorpsi.                                               
Baca selengkapnya